600 500 - ~ 8 -..... o ~ 200 - 100 o o 4 8 12 Zaman (saat) 16 20 24 Şekil 2. Noniyonikyüzeyokti(maddenin 6 ho(ıolık oklimosyondönemindensonrakibiyolojik orııılobilirliği. Deneysel koşu/ lor: KOİ0 = 525 mg/L;UAKM = 2360 mg/L). 500 450 400 i 350 300 ,§, 250 o 200 :.: 150 100 50 o o 20 40 60 80 Zaman (dak) Şekil 3. pH'yo bağlı olarak KOİ değerlerindeki değişimler. Deneysel koşu/lor: KOİ0 = 475 mg!L; H2O20 = 30 mM; t = 120 dok. 100 120 -<>-pH5 ~pH7 ..,.._pH9 ~pHI0 _.....pHI 1 _._pHl2 Tablo 2. Değişen ilk pH değerlerinde elde edilen KOİ giderim yüzdeleri giderim hızları ve verimleri, H20 2 tüketimleri 1 1 1 1 1 Reaksiyon pH'sı 5 7 9 10 11 L 12 , __ kKol (1/dak) 0.025 0.027 0.031 0.030 0.008 0.009 ~ SU VEÇEVRE TEKNOLOJİLERİ• SAYI 6 KOİ Giderimi (%) 78 78 87 85 35 40 -- H20 2 Tüketimi (%) 90 97 91 89 98 99 ·~ yinin ilk üç saatinde % 58 oranında azalırken, geriye kalan 23 saatinde giderim hızı oldukça yavaşlamaktadır. Bu durum, yüzeyaktif maddenin biyolojik ayrışabilirliğinin oldukça yavaş ve zor olduğunun açık bir göstergesidir. Formülasyonun bir kimyasal madde karışımı olduğu göz önünde bulundurulduğunda, bazı bileşenlerinin kolay, bazıların ise yavaş parçalandığı anlaşılmaktadır. 24 saat sonunda KOİ giderimi % 73 olarak bulunmuştur. pH Etkisi Genel olarak ilk pH'nın Hp/UV-C proses verimi üzerindeki etkisi arıtılan atık suyun türüne göre değişiklik göstermektedir. Bazı araştırmacılar en uygun pH değerini 3, bazıları 5 olarak gösterirken, daha farklı çalışmalarda 2.5-11.5 arasında bulunmuştur (Kurbus v.cl., 2003). Zayıf bir asit olan H2O/in düşük pH değerlerinde oldukça stabil olması, yüksek pH'larcla ise hiclroperoksit (HO2 -) ve hidrojen (H+) iyonlarına (pKa = 11.8) clissosiyasyonu nedeniyle, alkali ortamcle yüzeyaktif madde ile reaksiyona girecek 0 OH radikallerinin üretiminin artan pH ile azalması beklenmektedir. Öte yandan, HO2 - molar ekstinsiyon katsayısının (240 IVPcm-1), Hı02 (19.6 M-1cm- 1)'inkinclen yaklaşık olarak 10 kat fazla olması, ı-ıo2- anyonlarının daha fazla UV-C ışığı absorblamasına ve radikal üretimi için elzem olan H2O/in UV-C absorpsiyon oranının azalmasına ela neden olur. Şekil 3'te farklı ilk pH değerlerinin KOİ giderim hızı üzerindeki etkisi gösterilmiştir. Şekilden görüldüğü üzere, KOİ'nin zamanla azalması 1. dereceden kinetiğe uymaktadır. Buna göre; ln(KOİ/KOİ0)=kKOi X t (1) Burada kKOi, 1. dereceden KOİ giderim hız sabitidir (birimi = 1/dak). Tablo 2'cle ilk pH'nın 1. derece KOİ giderim hız sabitleri ve verimleri üzerindeki etkileri özetlenmiştir. Ayrıca 2 saat sonundaki % H2O2 tüketimi ele verilmiştir. Şekil 2 ve Tablo 2'clen ele anlaşılacağı üzere KOİ giderim hızları ve verimleri, H2O2'in iyonlşması nedeniyle ilk pH değeri 11'in üzerinde olduğu zaman hızla azalmaktadır.
RkJQdWJsaXNoZXIy MTcyMTY=